|
|
Основаниями, гидратами окисей, гидроокисями, гидроксидами (для реактивов наиболее принятое название — гидроокись) называются сложные вещества, образующиеся в результате соединения основного окисла с водой, например, КОН, NaOH, Ва(ОН)2, Fe(OH)3. Молекула основания состоит из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп ОН, число которых соответствует степени окисления (электрохимической валентности) металла.
В водных растворах основания диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов (катионы) и отрицательно заряженные ионы — гидроксильные группы (анионы). Химические свойства оснований обусловливаются наличием в них отрицательно заряженных ионов гидроксила ОН-.
Основания щелочных и щелочноземельных металлов — твердые вещества, растворимые в воде. Водные растворы оснований мылкие на ощупь, окрашивают красную лакмусовую бумажку в синий цвет, разъедают бумагу, кожу и другие материалы.
Растворимые в воде основания называются щелочами, а гидроокиси калия и натрия — едкими щелочами.
Большинство основных окислов непосредственно не взаимодействуют с водой, и их гидроокиси получают действием раствора щелочи или аммиака на раствор соответствующей соли. Эти основания тоже твердые окрашенные вещества, практически не растворимые в воде.
Применение. Группа оснований самая малочисленная в ассортименте химических реактивов и едва достигает двух десятков наименований. Однако значение этой группы огромно благодаря наличию в ней гидроокисей натрия и калия и водного раствора аммиака, без которых практически нельзя представить ни один химический процесс, ни одно научное исследование. Остановимся несколько подробнее на некоторых из них.
Гидроокись натрия, едкий натр NaOH — белое кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе. Поступает в продажу
в виде неравномерных кусочков, палочек, чешуек или мелких по-лушарообразных частиц. Едкий натр широко применяется в аналитической химии, органическом и неорганическом синтезе. В аналитической практике используется для разнообразных целей: нейтрализации кислоты, определения элементов, дающих нерастворимые гидроокиси, для приготовления титрованных растворов, анализа азота по Кьельдалю, определения органических и неорганических кислот и во многих других случаях.
Гидроокись калия, едкое кали КОН — белое кристаллическое гигроскопическое вещество. Выпускается в виде кусочков, палочек, гранул или чешуек. Гидроокись калия широко используется в синтетических работах для получения калиевых солей и проведения технологических процессов, обеспечивающих лучшие результаты, чем с едким натром. В аналитической химии КОН применяют для поглощения кислых паров и газов, нейтрализации кислых растворов, омыления сложных эфиров, титриметрических определений кислот, в газовом и органическом анализе и т. д. Едкое кали применяется также в тех случаях, где нежелательно применение едкого натра.
Гидроокись калия, так же, как гидроокись натрия, является едким веществом, действующим на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших количеств щелочи в глаза.
Гидроокись аммония, аммиак водный NH4OH, выпускается в виде 25%-ного водного раствора. Применяется для нейтрализации и в синтезе различных органических и неорганических веществ. В аналитической химии его применяют для осаждения гидратов окисей различных металлов, для получения растворимых аммиакатов, используемых для определения некоторых элементов, и т. д.
Кроме перечисленных трех важнейших гидроокисей, известное значение в синтезе и аналитической практике имеют гидраты окисей алюминия, бария, висмута, железа, кальция, лития, /меди, кобальта, бериллия, хрома и других элементов.
|
|